Question

Calcular los g de NaOH necesarios para preparar 350 ml de disolución 2M.
Masas molares: Na= 23g/mol
O=16g/mol
H= 1g/mol​

Answer 1

Respuesta:

350 ml = 0,35 L

Masa molar (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol

Molaridad = Num. de moles / Volumen (Litros)

2 = Numero de moles / 0,35

2 × 0,35 = Numero de moles

7 moles de NaOH = Numero de moles

Num. de moles = Masa / Masa molar (NaOH)

7 = Masa / 40

7 × 40 = Masa

280 g = Masa

Explicación:

de na V.

Answer 2

Respuesta:

m(NaOH) = 28 g.

Explicación:

Datos:

m(NaOH)=? ,masa de Hidróxido de Sodio(NaOH) en g.

V=350 ml de disolución.

V=(350ml)/(1L/1000ml) = 0.35 L.

V=0.35 L.

C=2 M , Concentración molar.

P.A.(Na)= 23 g. ,Peso atómico de Na.

P.A.(O)= 16 g , Peso atómico de O.

P.A.(H)=1 g ,Peso atómico de H.

P.M.(NaOH) =? ,Peso molecular de NaOH.

♡ Cálculo del Peso Molecular de NaOH:

P.M.(NaOH)= P.A.(Na)+P.A.(O)+P.A.(H)

P.M.(NaOH) =(23+16+1)g/mol

P.M.(NaOH)= 40 g/mol

♡ Cálculo del número de moles de NaOH( n(OH)):

M=n/V

Molaridad=(Número de moles)/(1 L sol.)

Despejamos n:

n=M×V

número moles=Molaridad×Volúmen

Reemplazando los valores de M y V

n=(2M)(0.35L) = 0.70 moles

n=0.70 moles

♡ Cálculo de la masa de NaOH(m(NaOH)):

m(NaOH)=(0.70moles)(40 g/ 1mol NaOH)

m(NaOH)=28 g

Entonces,la masa de NaOH es de: 28 g.