Question

1.Un catión divalente posee 40 electrones y 30 neutrones, ¿Cuál es su número atómico?
2.Un catión monovalente presenta 6 electrones y es isobaro con el 12C. ¿Cuál es su número de neutrones?
3.Un catión divalente posee 40 electrones y 30 neutrones, ¿Cuál es su número atómico?
4.Dos isótopos de números de masa 20 y 24 presentan en total 18 neutrones. ¿Cuál es el número de neutrones del isótopo más pesado?
ayúdenme por fa

Answer 1

Se tienen 4 ejercicios sobre átomos (cálculo de número atómico, número másico y número de partículas en su estructura):

Ejercicio 1

Catión divalente

Neutrones = 30

Electrones = 40

Número atómico (Z) = N° de protones

En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones. En este caso, es un catión divalente. Entonces:

N° protones = N° electrones + 2

N° protones = 40 + 2 = 42

El número atómico es 42.

Ejercicio 2

Catión monovalente

N° electrones = 6

Isóbaro con el 12C

Si es un átomo isóbaro con el 12C, significa que tienen el mismo número másico. Entonces, el número másico del catión monovalente es 12.

Número másico = 12 = N° protones + N° neutrones

Al ser un catión monovalente .....   N° protones = N° electrones + 1

N° protones = 6 + 1 = 7

Entonces, tenemos que:

Número másico = 12 = 7 + N° neutrones     ⇒  N° neutrones = 5

Ejercicio 3

Catión divalente

N° electrones = 40

N° neutrones = 30

Dado que tenemos un catión divalente, el número de protones es igual a:

N° protones = N° electrones - 2

N° de protones = 40 -2 = 38

Número atómico = 38

Ejercicio 4

Dos isótopos de número másico 20 y 24

Total de 18 neutrones

Número másico = protones + neutrones  ⇒  protones = Número másico - neutrones

Al ser isótopos, los dos átomos tienen igual número atómico y distinto número másico, entonces:

átomo X : número másico 20

átomo Y : número másico 24

Zx = Zy      ⇒   número de protones de X = número de protones de Y.

y sabemos que:

neutrones de X + neutrones de Y = 18

Número másico = protones + neutrones

Para el elemento Y:

24 = protones + neutrones Y     ⇒  neutrones Y = 24 - protones

Para el elemento X:

20 = protones + neutrones X     ⇒  neutrones X = 20 - protones

neutrones X + neutrones Y = 18

20 - protones  + 24 - protones = 18

44 - 2 × protones = 18     ⇒  (44 - 18 ) /2 = protones

N° protones = 13

N° de neutrones de Y = 24 - 13 = 11

N° de neutrones de X = 20 - 13 = 7

El número de neutrones del isótopo más pesado es 11.