Question

Determina el número de átomos o moléculas presentes en:
a) 10 moles de CO2

b) 275 g de Ca

c) 2,85 moles de C6H12O6

d) 5,48 moles de Al

e) 2 kg de C
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Answer 1

a) 10 moles de CO2

Solución:

$\text{número de moléculas de CO₂ = 10 mol CO₂} × \frac{\text{6.022 × 10²³ moléculas de CO₂}}{\text{1 mol CO₂}}$

$\boxed{\text{número de moléculas de CO₂ = 6.02 × 10²⁴ moléculas}}$

b) 275 g de Ca

Solución:

$\text{número de átomos de Ca = 275 g Ca} × \frac{\text{1 mol Ca}}{\text{40.08 g Ca}} × \frac{\text{6.022 × 10²³ átomos de Ca}}{\text{1 mol Ca}}$

$\boxed{\text{número de átomos de Ca = 4.13 × 10²⁴ átomos}}$

c) 2,85 moles de C6H12O6

Solución:

$\text{número de moléculas de C₆H₁₂O₆ = 2.85 mol C₆H₁₂O₆} × \frac{\text{6.022 × 10²³ moléculas de C₆H₁₂O₆}}{\text{1 mol C₆H₁₂O₆}}$

$\boxed{\text{número de moléculas de C₆H₁₂O₆ = 1.72 × 10²⁴ moléculas}}$

d) 5,48 moles de Al

Solución:

$\text{número de átomos de Al = 5.48 mol Al} × \frac{\text{6.022 × 10²³ átomos de Al}}{\text{1 mol Al}}$

$\boxed{\text{número de átomos de Al = 3.30 × 10²⁴ átomos}}$

e) 2 kg de C

Solución:

Nota: 2 kg = 2000 g

$\text{número de átomos de C = 2000 g C} × \frac{\text{1 mol C}}{\text{12.01 g C}} × \frac{\text{6.022 × 10²³ átomos de C}}{\text{1 mol C}}$

$\boxed{\text{número de átomos de C = 1.00 × 10²⁶ átomos}}$