Question

cuantos gramos de dióxido de carbono se forma si se queman 110g de propano en presencia de 160g de oxígeno ​

Answer 1

Respuesta:

m = 132 g de CO2

Explicación:

cuantos gramos de dióxido de carbono se forma si se queman 110 g de propano en presencia de 160 g de oxígeno.

                                ​ C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Datos:

m C3H8 = 11 g

m O2 = 160 g

m CO2 = ¿?

Mm CO2 = 44 g/mol

         O2 = 32 g/mol

     C3H8 = 44 g/mol

1. calcular moles de cada uno a partir de los gramos ( n = m/Mm)

n C3H8 = 110 g/ 44 g/mol = 2.5  moles

    n O2 = 160 g / 32 g/mol = 5 moles

2. calcular moles de CO2 a partir de los moles calculados

n CO2 = 2.5 mol C3H8  x  3 mol CO2 = 7.5 moles

                                            1 mol C3H8

n CO2 = 5 mol O2  x  3 mol CO2 = 3 moles

                                     5 mol O2

Reactivo Limitante: O2 produce 3 moles de CO2

3. Calcular g de CO2

m = 3 mol  x  44 g/mol

m = 132 g de CO2