¿Qué cantidad de la solución stock (0.76M) Se requiere tomar para preparar 250 ml de una solución de ácido cítrico al 0.22 M?
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Respuesta: yo te ayudo
1. Ácidos y bases Capítulo 15Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display.
2. Ácidos Tienen un sabor agrio. El vinagre debe su sabor al ácido acético. Las frutas cítricas contienen ácido cítrico.Reaccionan con ciertos metales para producir el gas de hidrógeno Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos para producir el gas dióxido de carbono. BasesTienen un sabor amargo.Sensación resbaladiza. Muchos jabones contienen bases 4.3
3. Un ácido Arrhenius es una sustancia que produce H+ (H3O+)en aguaUna base Arrhenius es una sustancia que produce OH- en agua 4.3
4. Un ácido Brønsted es un donador de protón Una base Brønsted es un aceptador de protónbase ácido ácido base ácido basebase ácido conjugado conjugada 15.1
5. Propiedades ácido-base del agua H2O (l) H+ (ac) + OH- (ac) autoionización del agua + + H -H O + H O [ H O H ] O H H H ácido base conjugado H2O + H2O H3O+ + OH- ácido base conjugada 15.2
6. El producto iónico del agua [H+][OH-]H2O (l) H+ (ac) + OH- (ac) Kc = [H2O] =constante [H2O] Kc[H2O] = Kw = [H+][OH-]La constante del producto iónico (Kw) es el producto de lasconcentraciones molares de los iones H+ y OH- a unatemperatura particular. La disolución es [H+] = [OH-] neutra At 250C [H+] > [OH-] ácida Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10-14 [H+] < [OH-] básica 15.2
7. ¿Cuál es la concentración de los iones OH- en unadisolución HCl cuya concentración de ion hidrógeno es 1.3M? Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10-14 [H+] = 1.3 M Kw 1 x 10-14 [OH-] = = = 7.7 x 10-15 M [H+] 1.3 15.2
8. El pH: una medida de la acidez pH = -log [H+]La disolución es A 250C neutra [H+] = [OH-] [H+] = 1 x 10-7 pH = 7 ácida [H+] > [OH-] [H+] > 1 x 10-7 pH < 7 básica [H+] < [OH-] [H+] < 1 x 10-7 pH > 7 pH [H+] 15.3
9. pOH = -log [OH-][H+][OH-] = Kw = 1.0 x 10-14-log [H+] – log [OH-] = 14.00 pH + pOH = 14.00 15.3
10. El pH del agua de lluvia recolectada en una cierta regióndel noreste de Estados Unidos en un día particular fue4.82. ¿Cuál es la concentración del ion H+ del agua delluvia? pH = -log [H+] [H+] = 10-pH = 10-4.82 = 1.5 x 10-5 MLa concentración de iones OH- de una muestra de sangrees 2.5 x 10-7 M. ¿Cuál es el pH de la sangre? pH + pOH = 14.00 pOH = -log [OH-] = -log (2.5 x 10-7) = 6.60 pH = 14.00 – pOH = 14.00 – 6.60 = 7.40 15.3
Explicación: espero te sirva <3