4.- En un recipiente de 1,0 L se introducen 2,0 moles de N2 y 6,0 moles de H, a 400 °C,
estableciéndose el equilibrio
N2(g) + 3H2(g) + 2NH3(g)
Si la presión del gas en el equilibrio es 288,2 atm, calcular el valor de K. a esa
temperatura. (Kc = 2,07 )
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Hola:
Te dejo en la imagen resuelto el ejercicio.
Se puede hacer de dos formas. Hay una muy rápida con los datos que da en la que no necesitas siquiera calcular el equilibrio. Es utilizando la fórmula
Kp = Kc (RT)ⁿ
Donde está n en realidad es Δn que son moles finales menos moles iniciales. Solo se ponen las gaseosas, que en este caso son todas, y se ponen las de la ecuación del equilibrio ajustadas, no las de este ejercicio en concreto.
El otro método es calculando directamente la Kp con las presiones parciales.
La presión parcial de cada gas es igual a la presión total del equilibrio por la fracción molar de ese gas.
La fracción molar se calcula dividienso los moles en el equilibrio de ese gas entre los moles totales.
La x, que son los moles que reaccionan se pueden despejar de la fórmula de la Kc, pero en este caso es un poco largo ya que las del hidrógeno están al cubo. Es más facil despejar n de la ecuación de los gases PV = nRT e igualar a los moles que sumamos en el equilibrio.
Cualquier duda que tengas me puedes preguntar
Saludos
