Question

AYUDA POR FAVOR! . DOY CORONA Y 5 ESTRELLAS

Complete las siguientes frases con la información que se brinda en la introducción:

a. Qué son las propiedades periódicas: ________________________________________________________________________

b. De qué dependen las propiedades periódicas: _________________________, _____________________ y ________________

c. En un grupo de donde a donde aumenta los niveles de energía __________________ porque __________________________

d. En un periodo es constante ________________________ y aumenta los ________________

AQUI EL TEXTO: INTRODUCCIÓN:

Los elementos tienen una serie de propiedades que varían regularmente en la Tabla Periódica que se denominan propiedades

periódicas. Todas estas propiedades dependen del tamaño atómico, de los electrones del último nivel de energía y de la carga

nuclear (número de protones en el núcleo). Si se analizan las estructuras de los átomos de los elementos que conforman un grupo

en la Tabla Periódica, se observa de arriba hacia abajo que, a lo largo de dicho grupo, y al pasar de un elemento a otro, aumenta

el número de niveles de energía, ocasionando con ello la disminución de la atracción entre el núcleo del átomo y sus electrones

del último nivel. Por otro lado, si se analiza lo que ocurre en los elementos que se encuentran de izquierda a derecha en un mismo

periodo de la tabla, se observa que aunque el número de niveles es constante, existe un aumento de protones (aumento del

número atómico) y, por consiguiente, un aumento del número de electrones, dado que el átomo es neutro. Esto aumenta la

atracción entre el núcleo (protones) y los electrones del último nivel de energía, lo que provoca una disminución en el radio

atómico, es decir, una disminución en el tamaño
1. Tamaño atómico: La mecánica cuántica dice que un átomo es núcleo positivo rodeado de nubes electrónicas, no tiene límite

definido. La aproximación más usada es la determinación del radio atómico y radio covalente; se mide la distancia

entre núcleos en las moléculas diatómicas y se divide por dos.

2. Potencial de ionización o energía de ionización (P.l.): Es la energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro

y formar un ion positivo (portador de carga eléctrica).

3. Afinidad electrónica (A.E.): Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso adquiere un electrón.

4. Electro-negatividad (E.N.): Según Pauling electro-negatividad es "la capacidad que tienen los átomos de atraer y retener los

electrones que participan en un enlace químico".

5. Valencia: Es la capacidad de combinación; se representa con un número que indica la cantidad de enlaces formados.

6. Número o estado de oxidación: Es la carga eléctrica que un átomo parece tener cuando forma parte de un compuesto.

PD : CUALQUIER AYUDA ES BUENA ​

Answer 1

Respuesta:

No lo sé pero ashss no me dan puntos ashhh