Question

AyudAaA a es para el lunes porfa si alguien sabe responda (￣﹏￣；) necesito saber cuales son los 4 números cuánticos de renio, germanio y berkelio. enserio ayuda a por favor

Answer 1

Respuesta:

Los números cuánticos del elemento germanio es:

n= 4      L=1     m= 0      s = 1/2

y los números cuánticos de berkerlio es:

n= 6      L= 2    m= 0    s = 1/2

Explicación:

para poder sacar cuales son los números cuánticos de cada elemento químico primero se tiene que saber  la configuración electrónica, para ello aplicamos la regla de Möller que es esta:

                      1s

                      2s 2p

                     3s  3p 3d

                     4s  4p 4d 4f

                     5s  5p 5d 5f

                      6s 6p 6d

                      7s 7p

Esto quiere decir que el orden de distribución es el siguiente:

$1s^{2} 2s^{2} 2p^63s^23p^63d^{10}4s^{2} 4p^{6} 4d^{10} 4f^{14} 5s^{2} 5p^{6} 5d^{10} 5f^{14} 6s^{2} 6p^{6} 6d^{10} 7s^{2} 7p^{6}$  

entonces para poder sacar los 4 números cuánticos se debe saber también lo siguiente

Número cuántico principal (n)

Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta.

Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

Por ejemplo si tengo un elemento químico que su último nivel es el 3s, su número cuántico principal sería el 3.

Si tengo un elemento químico en que su último nivel es el 1s, entonces su número cuántico principal sería 1.

Número cuántico secundario (ℓ)

También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).

Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l  dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. Por ejemplo:

si n = 2 ; ℓ = 0, 1.

si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3.

En el caso  de los átomos con más de un electrón, determina también el subnivel de energía en el que se encuentra un orbital, dentro de un cierto nivel energético. El valor de l se designa según las letras:

$\frac{L}{sub niveles} \frac{0}{S} \frac{1}{p} \frac{2}{d} \frac{3}{f}$

Los orbitales que tienen el mismo valor de n, reciben el nombre de "nivel" y los orbitales que tienen igual n y ℓ, "subnivel".

Por ejemplo si tenemos un elemento químico en que su último orbital es el 2p: el número cuántico principal sería 2 y el número cuántico secundario (ℓ) sería 1, ya que si nos fijamos en la tabla p=1.

Otro ejemplo: si tenemos un elemento químico en que su último nivel es el 3d, el n = 3 y el  ℓ = 2 , ya que d=2

Número Cuántico magnético (mℓ)

Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre:

- ℓ...0...+ℓ

ahora  que ya sabes se prosigue con  la siguiente ecuación:

$Be_{32} configuracion = 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{10} 4s^{2} 4p^{2} \frac{|}{-1} \frac{|}{0} \frac{}{+1}$

donde  n = 4       l = 1     m = 0     S = 1/2

esos son los números cuánticos del elemento berilio.

del elemento berkelio se hace el mismo procedimiento  aplicando la misma formula de la regla de Möller

 $BK_{97} = Be_{32} configuracion = 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 3d^{10} 4s^{2} 4p^{6} 4f^{14} 5s^{2} 5p^{6} 5d^{10} 5f^{14} 6s^{2} 6p^{6} 6d^{3} \frac{|}{-2} \frac{|}{-1} \frac{|}{0} \\ \frac{}{1} \frac{}{2}$  

                   n = 6       l = 2      m = 0      s = 1/2

y esa seria los números cuánticos del elemento berkelio