Question

22. ¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal, si 0.045 moles ocupan un volumen de 1.1 litros a la presión de 5396 mmHg ?

Answer 1

A partir de la ecuación de los gases ideales:

$PV = nRT\ \to\ T = \frac{PV}{nR}$

La presión debe estar expresada en atmósferas:

$5\ 396\ mm Hg\cdot \frac{1\ atm}{760\ mm\ Hg} = 7,1\ atm$

Luego la temperatura será:

$T = \frac{7,1\ atm\cdot 1,1\ L}{0,045\ mol\cdot 0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}} = 2\ 116,5\ K$

Como la debemos expresar en escala centígrada:

2 116,5 - 273 = 1 843,5 ºC