Prediga el volumen de CO2 que se recolectará a 20,0 C y 560 mmHg partiendo de 0,200 g de bicarbonato de sodio y un exceso de vinagre.
Respuestas
Respuesta:
El dióxido de carbono es un gas que se presta a numerosas experiencias escolares, tanto en el laboratorio como en casa. Una de las formas más sencillas de obtenerlo es hacer reaccionar hidrogenocarbonato de sodio, NaHCO3, con cualquier ácido como, por ejemplo, el ácido acético, CH3COOH, o el ácido clorhídrico, HCl:
NaHCO3(ac) + CH3COOH(ac) → CO2(g) + NaCH3COO(ac) + H2O(l)
Si el CO2 obtenido reemplaza al aire de un recipiente y se hace reaccionar con una disolución de hidróxido sódico (o cualquier otra sustancia básica),
CO2(g) + 2 NaOH(ac) → Na2CO3(ac) + H2O(l)
ocurrirá una disminución de la presión interna del recipiente a medida que avance la reacción.
La diferencia de presión Δp entre la presión externa (la presión atmosférica) y la interna del recipiente dará lugar a una fuerza neta ΔF sobre el recipiente, cuyo módulo vendrá dado por
ΔF = Δp· S
siendo S la superficie de las paredes del recipiente (Resnick, Halliday y Krane 2002).
Como se mostrará más adelante, este procedimiento permite reducir la presión interna hasta en un 80 % de su valor inicial, por lo que que la intensidad de la fuerza ejercida por la atmósfera es tal, que aplastará el recipiente si sus paredes no son lo suficientemente rígidas
Explicación:
Un ejemplo de ello sería la reacción del oxígeno atmosférico con lana de hierro húmeda, para formar hidróxido de hierro (4 Fe(s) + 3 O2(g) + 6 H2O(l) → 4 Fe(OH)3(s)), que aunque es muy sencilla de realizar (Prolongo-Sarria 2013), solo produce una disminución de la presión de alrededor de un 20 % (esto es, el porcentaje en volumen de oxígeno en la atmósfera).
no te sirve verdad? .-.