Question

Problema 3: Se tiene 14 g de piedra caliza que contiene Carbonato de Calcio entre algunos de sus compuestos. Se gastaron 25 ml de ácido clorhídrico HCl de 30% de pureza y densidad de 1,5 g/ml. Calcule el % de carbonato de calcio contenido en la muestra inicial y el volumen de CO2 generado en la reacción en condiciones normales.
CaCO3 + 2 HCl (ac) → CaCl2 (ac) + H2O (l) + CO2 (g)

Answer 1

Respuesta:

El porcentaje de carbonato de calcio es 19,64 %

y el volumen de dioxido de carbono generado a condiciones normales son 610 ml .

Explicación:

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