Question

Una muestra de CO2, ocupa un volumen de 3L a 17°C y 0,5atm de presión; si la presión hasta 2atm ¿Cuál será el nuevo volumen?

Answer 1

Respuesta:

el volumen es 0,75L

Explicación:

Hola! Podemos usar la Ley de Los Gases Ideales que dice así:

$\frac{p1 . V1}{T1} = \frac{p2 . V2}{T2}$

p1 y p2 son las presiones iniciales y finales  

V1 y V2 son los volúmenes iniciales y finales  

T1 y T2 son las temperaturas iniciales y finales  

Con los datos:

p1 = 0,5atm

V1 = 3L

T1 = 17°C

p2 = 2atm

V2 = ?? es lo que queremos saber

T2 = sobre T2 no nos dicen nada, así que vamos a asumir que es constante, o sea que se realiza el proceso manteniendo la temperatura en 17°C

Esta ecuación $\frac{p1 . V1}{T1} = \frac{p2 . V2}{T2}$ se transforma a: $p1 . V1 = p2 . V2$ porque como la temperatura es constante, se simplifica.

$Reemplacemos: \\p1 . V1 = p2 . V2\\0,5atm . 3L = 2atm . V2\\\\Despejamos: \\V2 = \frac{0,5atm . 3L}{2atm}\\\\Resolvemos: \\V2 = 0,75L$ --> esto es lo que vale el volumen después del proceso.

Una aclaración: puede ser que no sea la respuesta, dado que no me has dado información sobre la temperatura final. Si el resultado que te dí no es el correcto, te recomiendo que uses la primer ecuación, que tiene en cuenta a la presión, temperatura y volumen y despejes de ahí el nuevo volumen.

Espero te sirva =)