Respuestas
Respuesta:
oxidacion
Explicación:
1. Ubicamos los estados de oxidacion a cada elemento teniendo en cuenta las siguientes reglas:
Regla 1. Todo elemento químico (metal o no metal) en estado atómico (libre) o
molecular tiene valencia cero.
Regla 2. El hidrógeno tiene valencia +1 en todos los compuestos excepto en los hidruros metálicos que tiene valencia -1.
Regla 3. Todo compuesto químico es eléctricamente neutro, es decir que tiene igual número de valencias tanto positivas como negativas.
Regla 4. El oxígeno tiene valencia negativa -2 en todos los compuestos, excepto en los peróxidos -1
Regla 5. Los metales siempre trabajan con su valencia positiva.
1+ 7+2- 1´+1- 1+1- 2+ 1- 0 1+2-
KMnO4 + HCl ------------> kCl + MnCl2 + Cl2 + H₂O
2. vemos que elementos cambiaron de valencia
En este caso cambiaron de valencia:
Mn y el cl
3. con el uso de la escala de oxidacion y reduccion establecemos que elemento se oxida y que elemento se reduce.
OXIDA
----------------------------------------------------------------->
-8 -7 -6 -5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
<---------------------------------------------------------------
REDUCE
Segun la reacción vemos que el Mn paso de 7+ a 2+ por lo tanto va de derecha a izquierda segun la escala y por lo tanto se reduce: 5 (empezamos a contar desde el 5)
El cloro cambia de 1- a 0 por lo tanto se oxida en 1. Sin embargo en la ecuación se puede ver que al cambio la valencia a es el Cloro tienen un subindice 2 en los productos por lo tanto se lo multiplica por 2= 2
4. simplificamos los coeficientes de oxidación por reducción y los intercambiamos para luego ubicarlos en la ecuación-
simplifico los coeficientes y por la repetición de los Cl en los productos se la comienza a igual por la derecha (ubico los coeficientes en la parte derecha)
KMnO4 + HCl ------------> kCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + H₂O
5. procedemos a igualar la ecuacion
2 KMnO4 + 16 HCl ------------> 2 kCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H₂O
2----- k------2
2----- Mn---- 2
16 ----- Cl----- 16
16 -----H---- 16
8----- O---- 8