1. ¿Cuántos subniveles se utilizan en la configuración electrónica de 14Si?
a) 5 b) 4 c) 2 d) 3 e) 1
2. ¿Cuántos subniveles “p” utiliza el Estroncio en su configuración si presenta 38 protones en su núcleo?
a) 3 b) 4 c) 1 d) 6 e) 2
3. ¿Cuántos electrones se encuentran presentes en el quinto nivel en la configuración del Telurio? (Z = 52)
a) 4 b) 2 c) 6 d) 5 e) 7
4. ¿Cuántos electrones hay en el tercer nivel de la configuración de 39Y?
a) 17 b) 10 c) 6 d) 1 e) 18
5. La configuración electrónica de Indio (Z = 49) termina en ...
a) 5p1 b) 6p2 c) 4d1 d) 4p2 e) 4d10
6. La configuración electrónica de Titanio (Z = 22) termina en
a) 3d4 b) 3d2 c) 4d6 d) 4p2 e) 3s2
7. En que subnivel termina la configuración electrónica de 103Lr.
a) 5f b) 7p c) 6d d) 6f e) 7s
8. Los números cuánticos del último electrón de un átomo son (4, 2, 0, 1/2). Calcular su número atómico
a) 27 b) 35 c) 17 d) 53 e) 32
9. Los números cuánticos del último electrón de un átomo son (4, 1, -1, -1/2). ¿Cuántos electrones presenta en los subniveles tipo “d”?
a) 13 b) 10 c) 21 d) 7 e) 17
con formulas por favor
Respuestas
Respuesta:
1. A 2. A 3. C 4. E 5. A 6. B 7. C 8. es 41 no esta la respuesta correcta
9. B
Explicación:
para realizar los ejercicios del 1 al 7 se usa solo el diagrama de möller, que adjunto en la foto, y los subniveles de energía hacen referencia a las letras que acompañan a los números grandes en 5s por ejemplo 5 es el nivel energético y s es el subnivel de energía (tipo de orbital)
en la pregunta 8 y 9 se usan algunas reglas de los números cuánticos y las configuraciones electrónicas, también lo adjunto en foto
Cuando te dan esto ( 2, 1, 0, 1/2) el 2 representa el nivel de energía, el uno representa la forma del orbital que sería p, la tabla que explica porque es p esta en la foto, y el 0 representa las orientaciones de los orbitales, es decir como p tiene 3 formas de orbitales se dibujan 3 cuadrados y en cada uno de ellos puedo colocar 2 electrones una que gira 1/2 y otro que gira -1/2, para llenar estos cuadrados se hace de a uno colocando 1 electrón primero en cada cuadrado, cuando ocupo los 3, vuelvo al principio para aparear ese electrón con el que gira al contrario, lo verás en la foto, y cada cuadrado tiene un número que depende del tipo de orbital, en este ejemplo sería p el orbital 3 cuadrados -1, 0, 1 esas serían las orientaciones y como en nuestro paréntesis dice 0, eso significa que el último electrón esta en el segundo cuadrado, porque ese es 0, ahora como en el paréntesis después dice 1/2, eso significa que en el cuadrado 0 solo hay un electrón el primero que se coloca, entonces me daría 2p2 como configuración final.
ahora cuando te piden con esa configuración final el número atómico, solo debes realizar la configuración completa hasta 2p2, y luego contar los superíndices, o exponentes de las letras, y ese sería el número atómico del elemento, Z
espero me entiendas porque esto es complicado explicarlo solo escribiendo
