AYUDA
Se construye una celda con un electrodo de plomo metálico en una solución de nitrato de plomo 0.025M, (Ánodo) y un electrodo de zinc metálico en una solución de nitrato de zinc 0.05M (Cátodo)
a) Escriba el diagrama de la celda
b) Calcule el potencial de celda (Ecelda)
Respuestas
Respuesta:
Los procesos electroquímicos son las reacciones de oxidación-reducción en que: • la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o • la energía eléctrica se usa para causar una reacción no espontánea 0 0 2+ 2- 2Mg (s) + O2 (g) 2MgO (s)2Mg 2Mg2+ + 4e- Oxidación media reacción (pierde e-)O2 + 4e- 2O2- Reducción media reacción (gana e-) 19.1
3. Número de oxidaciónLa carga del átomo que tendría en una molécula (o un compuesto iónico) si los electrones fueran completamente transferidos. 1. Los elementos libres (estado no combinado) tienen un número de oxidación de cero. Na, Be, K, Pb, H2, O2, P4 = 0 2. En los iones monoatómicos, el número de oxidación es igual a la carga en el ion. Li+, Li = +1; Fe3+, Fe = +3; O2-, O = -2 3. El número de oxidación del oxígeno es normalmente –2. En H2O2 y O22- este es –1. 4.4.