Question

determina los números cuánticos de: 1s² 3p⁶ 5f¹⁰​

Answer 1

Respuesta:

Los números  cuánticos de: 1s² 3p⁶ 5f¹⁰​ son:

n = 5      ℓ = 3   m = -1  s = -1/2

Explicación:

para resolver esta ecuación se realiza  la siguiente operación:

se coge los ultimas cifras del elemento químico pero como no no sabemos el elemento químico , si no solo los ultimas cifras de una ecuación por ende se coge las ultimas cifras para poder sacar los  números  cuánticos en este caso viene a ser  5f¹⁰​.

5f¹⁰​ $\frac{l l}{-3} \frac{l l}{-2} \frac{l l}{-1} \frac{l}{0} \frac{l}{+1} \frac{l}{+2} \frac{l}{+3}$

ahora con esta ecuación sacamos los números cuánticos que vendrían a ser:

n = 5      ℓ = 3   m = +3  s = 1/2

como 5f¹⁰ es la ultima cifra el numero 5 vendría a ser el numero cuántico principal.

para hallar el numero cuántico segundario se tiene que saber los siguiente:

S=0

p=1

d=2

f=3

entonces como en esta ecuación 5f¹⁰​  contiene la letra "f" el numero cuántico vendría a ser (3)

para obtener el Número cuántico magnético (m)

se tiene que saber que: Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre:

en este caso de la ecuación la ultima flecha en ponerse representara el Número cuántico magnético (m)

como la ultima flecha esta entre $\frac{l l}{-1}$ determinamos que el Número cuántico magnético viene a ser (-1)

 5f¹⁰​ $\frac{l l}{-3} \frac{l l}{-2} \frac{l l}{-1} \frac{l }{0} \frac{l }{+1} \frac{l }{+2} \frac{l }{+3}$

el Número cuántico espín (s). se determina por la ultimas flechas que se ponen en la ecuación si este flecha termina hacia arriba como por ejemplo ↑ el numero cuántico spin (s) vendría a ser +1/2 pero si la flecha da hacia abajo ↓ esta vendría a ser - 1/2

aquí por ejemplo $\frac{l l}{-1}$ termina el denominador en (-1 ) entonces por ende el  Número cuántico espín (s) viene a ser -1/2.

si fuera al revés y terminara en +1 seria +1/2 positivo pero como termina en negativo el -1/2 viene a ser negativo.

significado de las letras:

Número cuántico principal (n)

- Número cuántico secundario (ℓ)

- Número cuántico magnético (m)

- Número cuántico espín (s).

para que entiendan como funciona los diferentes números cuánticos y como se haya los valores lee lo siguiente:

 - Número cuántico secundario (ℓ)

También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).

Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l  dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. Por ejemplo:

si n = 2 ; ℓ = 0, 1.

si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3.

En el caso  de los átomos con más de un electrón, determina también el subnivel de energía en el que se encuentra un orbital, dentro de un cierto nivel energético. El valor de l se designa segun las letras:

 

numero_cuantico_secundario.jpg (414×60)

Los orbitales que tienen el mismo valor de n, reciben el nombre de "nivel" y los orbitales que tienen igual n y ℓ, "subnivel".

Por ejemplo si tenemos un elemento químico en que su último orbital es el 2p: el número cuántico principal sería 2 y el número cuántico secundario (ℓ) sería 1, ya que si nos fijamos en la tabla p=1.

Otro ejemplo: si tenemos un elemento químico en que su último nivel es el 3d, el n = 3 y el  ℓ = 2 , ya que d=2

 

- Número Cuántico magnético (mℓ)

Indica la orientación del orbital en el espacio. Puede tomar valores entre:

- ℓ...0...+ℓ

Solo pueden tomar valores enteros que van desde –3 hasta +3, incluyendo el cero.

 

Así, Si ℓ=0, m= 0

si ℓ=1, existen tres posibilidades de mℓ;estas son: -1, 0, +1. El subnivel p tiene 3 orbitales, que se designan por: px, py y pz.

- Si ℓ=2, existen 5 posibilidades   -2, -1, 0, 1, 2.  el subnivel d tiene 5 orbitales, que se designan por : dxy,  dyz, dxz,  dx2- y2, dz2.

En resumen:

Para el subnivel s : m = 0

Para el subnivel p : m = –1 , 0 , +1

Para el subnivel d : m = –2 , –1 , 0 , +1 , +2

Para el subnivel f : m = –3 , –2 , –1 , 0 , +1 , +2 ,+3