7. ¿Cuántos gramos pesarán 10 litros de O2 medidos en condiciones normales?
a) 22,4 g
b) 80 g
c) 14,28 g
d) 10 g
Respuestas
Respuesta:
c
Explicación:
1 mol en CN, tiene un volumen de 22,4 litros, luego
10 litros CN(1mol-g O2/22,4 litros) (31,99g O2/1 mol-g O2)=====14,28g
La masa de 10 L de Oxígeno, medidos en condiciones normales, es 14,28 gramos (opción de respuesta c)
¿Cómo calculamos masa de Oxigeno en un determinado volumen (CN)?
Tenemos 10 Litros de gas Oxígeno, medidos en Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CNPT).
Sabiendo que, en CNPT, un mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 L, calculamos cuantos moles de Oxígeno se tienen:
10 L Oxígeno × (1 mol / 22, 4 L) = 0,4464 mol de O₂
La masa molar de O₂ es 32 g / mol. Calculamos gramos de Oxígeno en 0,4464 mol:
0,4464 mol × 32 g / mol = 14,28 gramos de O₂
Para información relacionada a Volumen Molar, puedes consultar en:
https://brainly.lat/tarea/20477754
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