Question

REALICE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE MOLARIDAD.
1.- ¿Qué molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico ( H2SO4) , si 600 ml de la solución contienen 50g el ácido?
2.-: Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl).
3.- Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido Fosfórico (H2PO3) en una disolución de 200 ml.?
4.-: Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 ml de agua, H2O

Answer 1

Respuesta:

1.  M = 0.85 molar     2.   M = 2.05 molar     3.  M = 0.30 molar  

4.  M = 0.80 molar

Explicación:

REALICE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS DE MOLARIDAD.

Fórmula:

M =  __ g__

        V · Mm

M = n/V(L) solc.

m= masa/Mm

1.- ¿Qué molaridad tiene una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) , si 600 ml de la solución contienen 50 g el ácido?

Mm H2SO4 = 98 g/mol

Datos:

V = 600 ml / 1000 = 0.600 L

m ácido =  50 g

M =  ¿?

M  = ____  50 g______

        0.600 L  · 98 g/mol

M = 0.85 molar  

2.- Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que está disueltos 30 gramos de cloruro sódico (NaCl).

Mm NaCl= 58.5 g/mol

Datos:

V = 250ml / 1000 = 0.250 L

m sal =  30 g

M =  ¿?

M  = ______ 30 g________

        0.250 L  · 58.5 g/mol

M = 2.05 molar  

3.- Calcular la molaridad de 5 gramos de ácido Fosfórico (H2PO3) en una disolución de 200 ml?

Mm H2PO3 = 80.98 g/mol

Datos:

V = 200ml / 1000 = 0.200 L

m ácido =  5 g

M =  ¿?

M  = ______ 5 g________

        0.200 L  · 80.98 g/mol

M = 0.30 molar  

4.- Determinar la molaridad de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 ml de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kg/m3.

Mm Ca(OH)2  = 74 g/mol

Datos:

V H2O  = 200ml

m HIDRÓXIDO =  12  g

M =  ¿?

1. Calcular gramos de agua utilizando la densidad = 1 g/ml (d = m/v)

masa =   1 g/ml  x  200 ml

masa = 200 g de agua

2. masa total de la disolución

m solc. = 12 g + 200 g = 212 g

3. calcular el volumen de la solucion (d = m/v)

v = 212 g / 1050 = 0.202 L de solc.

4. Calcular moles de soluto ( n = m/Mm)

n =  12 g / 74 g/mol = 0.162 moles

5. calcular la molaridad

M = n/V(L) solc.

M = 0.162 mol / 0.202 L

M = 0.80 molar