El peso molecular de la glucosa C6H12O6 es 180 g/mol. Calcular el punto de
ebullición de una solución que contiene 29 gr. de glucosa y 500 gr. de aguaEl
Respuestas
Respuesta dada por:
3
Respuesta:
DATOS :
Pm C6H12O6 = 180 g/mol
Pto eb de la solución =?
sto= 20 g glucosa C6H12O6
slve= 500 g agua H2O
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se aplica las formulas de punto de ebullición :
Formulas :
Pto eb = Pto eb solvente + ΔTe
ΔTe = Ke * m
m = g sto/( Pm sto * Kg solve)
transformación :
500 g H2O * 1 Kg / 1000 g = 0.5 Kg H2O
m = 20 g /( 180 g/mol* 0.5 Kg solve)
m= 0.222 molal
ΔTe = 0.52 ºC / m * 0.222 m = 0.1155 ºC
Pto eb sol = 100 ºC + 0.1155 ºC
Pto eb sol= 100.1155 ºC .
Explicación:
:)
Preguntas similares
hace 3 años
hace 3 años
hace 5 años
hace 7 años