Question

a presión de 2 atm un gas ideal soporta una temperatura de 230°c, entonces ¿que temperatura debe aplicarsele para que alcance una presión de 4.3 atm?​ ayuda plis por favor

Answer 1

Respuesta:

la temperatura vale 494,5°C

Explicación:

Usamos que:

$\frac{p1}{T1} = \frac{p2}{T2}$

donde:

p1 y p2 son las presiones iniciales y finales

T1 y T2 son las temperaturas iniciales y finales

Datos:

p1 = 2atm

T1 = 230°C

p2 = 4,3atm

T2=??

Reemplacemos:

$\frac{p1}{T1} = \frac{p2}{T2}\\\frac{2atm}{230C} = \frac{4,3atm}{T2}\\\\Despejamos:$ T2

T2 pasa multiplicando, 230°C también pasa multiplicando y 2atm pasa dividiendo, nos queda así:

$T2 = 4,3atm . \frac{230C}{2tm}$

Las atm se simplifican y nos quedan unidades de °C, entonces ahora resolvemos:

$T2 = 494,5C$ -->esta es la temperatura que debe tener el sistema para que la presión sea de 4,3atm

Answer 2

Respuesta:

Datos:

P1 = 2atm

T1 = 230 Celsius + 273 = 503K

Siempre cuando esta en Celsius se tiene que llevar a Kelvin.

T2: ¿?

P2 = 4.3atm

Formula:

P1.T2= P2.T1

Despejamos:

T2 = P2.T1\ P1

Sustituimos

T2= (4.3 atm).(503K)\ 2atm

T2= 1,08K

Explicación:

Espero haberte ayudado.

Estoy en la misma clase y pues me aprendí bien el tema :)