Question

4. • Oxígeno molecular ocupa un volumen de 10 L, a una
temperatura de 50°C. Si se tratan de 1000 g de gas ¿qué presión
ejerce en el recipiente que lo contiene? urgente ​

Answer 1

Respuesta:

P = 82.87 atm del O2

Explicación:

4. • Oxígeno molecular ocupa un volumen de 10 L, a una temperatura de 50°C. Si se tratan de 1000 g de gas ¿qué presión ejerce en el recipiente que lo contiene?

Aplicar La Ley de los Gases Ideales

V x P = n x R x T

n = masa/Mm

Datos:

R = 0.0821 (L atm/mol K)

V = ​10  L

T = 50 ºC + 273 = 323 K

m = 1000 g de O2

Mm O2 = 32 g/mol

P = ¿?

1. calcular moles de O2

n = 1000 g / 32 g/mol

n = 31.25 moles de O2

2. Calcular Presión

P = n x R x T

          V

P = 31.25 mol  x 0.0821 (L atm/mol K) x 323 K

                                10 L

P = 82.87 atm del O2