Question

En una reacción de descomposición un compuesto de fórmula KClO3 se sometió a una fuente de calor generándose únicamente los siguientes productos:
La masa de éste se determinó, siendo de 181,2 gramos, en tanto, el gas obtenido se licuó y masó obteniéndose un valor de 64 gramos
Considerando lo anterior, ¿qué cantidad de KClO3 se sometió a descomposición?

A.2,0 mol
B.1,5 mol
C.1,0 mol
D.0,5 mol
E.0,2 mol

Answer 1

Se pide seleccionar la respuesta correcta para la cantidad de reactivo KClO₃ que se requiere someter a descomposición para tener una cantidad definida de productos. La respuesta seleccionada es A). 2 moles.

La reacción de descomposición de KClO₃ se representa por la siguiente ecuación química:

KClO₃   →  KClO  +  O₂

Se producen 181 gramos KClO  y 64 gramos de O₂.

Masa molar (g/mol):

KClO₃ = 122,55

KClO = 90,55

O₂ = 32

Sabemos que se produce:

181,2 g KClO  × ( 1 mol KClO / 90,55 g KClO ) = 2 moles KClO

64 g O₂ × ( 1 mol O₂ / 32 g ) = 2 moles de O₂

De la ecuación química tenemos que:  1 mol de KClO₃ produce 1 mol de KClO, por lo tanto para producir 2 moles de KClO se requieren 2 moles de KClO₃. La respuesta correcta es A.