Question

) El plasma de un animal de experimentación tiene un descenso crioscópico de 0,455 °C y se desea preparar 1 litro de
una solución de NaCl que tenga la misma osmolaridad que ese plasma. Para ello se pesará una cantidad de NaCl igual
a:
a) 9,10 g
b) 8,5 g
c) 7,51 g
d) 6,98 g
e) 6,52 g

Answer 1

La osmolaridad se define como el número de partes por litro de solución y se mide en osmoles por litro (osm/l u OsM) o miliosmoles por litro (mosm/l o mOsM).

OsM = osmoles /L    

Descenso crioscópico es  

∆T = Kc m    

∆T Descenso crioscópico (ºC ó K)

Kc  es Constante crioscópica (K·kg·mol-1)

m  es Molalidad del soluto (mol·kg-1)    

 

Para el cloruro de sodio, este valor es 1,7704 ºC/mol/Kg.

m=   ∆T  /Kc                      

m=     0,455 °C /    1,7704 ºC/mol/Kg.  = 0.2570                              

m= moles soluto/Kg solvente

densidad de solución de cloruro de sodio = 2,16 g/cm³

masa solución = V* densidad

masa solución= 1 L *1000 ml/L * 2.16 g /ml = 2160 g

masa solvente = masa solución - masa soluto    

 

m= moles soluto= 0.2570      

moles= masa /Pm

masa= 0.2570 * 58,44 g/mol= 15.02                                                                          

osmoles= peso osmolar = po = PF / # partículas  

número de partículas = 2  hay dos especies disociadas

osmoles= 58.44/2= 29.22

OsM= osmoles /V = 29.22/1L        

molalidad=  Moles soluto /Kg solvente

asumiendo    1 Kg solvente

molalidad = moles soluto

mol soluto =   0.2570  

masa  soluto= moles * PM      

masa  soluto= 0.2570 *    58,44 g/mol =15.02 g    

 masa a pesar = 15.02/2  =7.51 g    

La opción de la respuesta correcta es la opción c = 7.51 g