) El plasma de un animal de experimentación tiene un descenso crioscópico de 0,455 °C y se desea preparar 1 litro de
una solución de NaCl que tenga la misma osmolaridad que ese plasma. Para ello se pesará una cantidad de NaCl igual
a:
a) 9,10 g
b) 8,5 g
c) 7,51 g
d) 6,98 g
e) 6,52 g
Respuestas
La osmolaridad se define como el número de partes por litro de solución y se mide en osmoles por litro (osm/l u OsM) o miliosmoles por litro (mosm/l o mOsM).
OsM = osmoles /L
Descenso crioscópico es
∆T = Kc m
∆T Descenso crioscópico (ºC ó K)
Kc es Constante crioscópica (K·kg·mol-1)
m es Molalidad del soluto (mol·kg-1)
Para el cloruro de sodio, este valor es 1,7704 ºC/mol/Kg.
m= ∆T /Kc
m= 0,455 °C / 1,7704 ºC/mol/Kg. = 0.2570
m= moles soluto/Kg solvente
densidad de solución de cloruro de sodio = 2,16 g/cm³
masa solución = V* densidad
masa solución= 1 L *1000 ml/L * 2.16 g /ml = 2160 g
masa solvente = masa solución - masa soluto
m= moles soluto= 0.2570
moles= masa /Pm
masa= 0.2570 * 58,44 g/mol= 15.02
osmoles= peso osmolar = po = PF / # partículas
número de partículas = 2 hay dos especies disociadas
osmoles= 58.44/2= 29.22
OsM= osmoles /V = 29.22/1L
molalidad= Moles soluto /Kg solvente
asumiendo 1 Kg solvente
molalidad = moles soluto
mol soluto = 0.2570
masa soluto= moles * PM
masa soluto= 0.2570 * 58,44 g/mol =15.02 g
masa a pesar = 15.02/2 =7.51 g
La opción de la respuesta correcta es la opción c = 7.51 g