Question

2. Indique en que caso el átomo libera mayor cantidad de energía (1pto)
a) n= 2 a n= 1
b) n = 5 a n= 1
c) n = 4 a n= 1





3. Usando la formula 2n2, indique el número de electrones para los niveles1, 2, 3, y 4
(4ptos)




4. Indique los orbitales que hay en los niveles 1, 2, 3 y 4 y la cantidad de electrones que soporta cada orbital
(4ptos)













5. Si n = 3, determine los valores de l y los suborbitales que hay en este nivel
(4ptos)



6. Construya la configuración de los siguientes elementos (4ptos)

5B



15P


17Cl


20Ca

7. Usando la configuración de los elementos, determine para estos dos elementos lo siguiente:
(12ptos)
9F :

Período:
Grupo:
Electrones de valencia:
Electrones célibes:
Estructura de Lewis
Forma abreviada del grupo:


16S:
Período:
Grupo:
Electrones de valencia:
Electrones célibes:
Estructura de Lewis
Forma abreviada del grupo:

8. Complete el siguiente cuadro:

Tipo de orbital Valor de l N° de orbitales N°de electrones
s
p
d
f
(12ptos)

9. Verdadero o Falso
Coloque una V o una F en cada afirmación y fundamente su respuesta:
a) De Brogie establece que el electrón posee un comportamiento dual…………
b. Heisemberg dijo que los electrones se pueden encontrar en una zona llamada nube electrónica………….
c. Los orbitales f se completan como máximo con 14 electrones………
d. El átomo es una estructura compleja donde no se sabe con exactitud la posición del electrón en un momento dado……….
e) el número cuántico secundario indica las orientaciones espaciales de los orbitales con respecto a un sistema de coordenadas………..
f) si n = 2, l = 0 y 1 …………………..
g) los orbitales d presentan 5 suborbitales ……………………….

(7ptos)

Answer 1

Respuesta:

ger45v5h5h5hh5h5h5h4v4vu

Explicación:

hjjdhrxsuxdudueudyydu5ufu5