Respuestas
Respuesta:
+4 - 2
SO 2
4 + - 4 :0
Explicación:
1. El estado de oxidación de cualquier elemento sin combinar es cero.
Ejemplo, Znº y Agº.
Así mismo, el estado de oxidación de los compuestos diatómicos formados por átomos del mismo elemento.
Ejemplo, H2, O2 y Cl2 también es cero.
2. En casi todos los compuestos en el que se encuentra el hidrogeno su estado de oxidación es +1, menos en el caso de los hidruros (compuestos formados de la combinación del H con los Alcalinos grupo IA), en el que el estado de oxidación es -1. Ejemplo, LiH y NaH.
3.En casi todos los compuestos en que se encuentra el oxígeno, su estado de oxidación es -2, con dos excepciones:
a. Los peróxidos, (combinación del O con grupo IA y IIA) H2O2 Peróxido de hidrogeno o agua oxigenada “el oxígeno trabaja con -1
b. El monóxido de di fluoruro OF2 en el cual, el estado de oxidación es +2 debido a sus valores de electronegatividad.
4. Los metales siempre toman estados de oxidación positivos.
5. Los elementos alcalinos, grupo IA y el alcalinotérreo grupo IIA, presentan número de oxidación +1 y +2 respectivamente.
6. Algunos elementos presentan más de un número de oxidación. ejemplo, Cl, I, S, C, Br
7. En los compuestos binarios el número de oxidación de los halógenos es -1, sin embargo estos elementos pueden tener estados de oxidación positivos.
8. Las moléculas son eléctricamente neutras, la suma de los estados de oxidación positivos y negativos debe ser igual a cero.
9. En los iones monoatómicos, el estado de oxidación es igual a la carga del Ion. Por tanto, los estados de oxidación de los siguientes Iones: Ag+1 , Al+3 , Na +1 y Fe+2 son +1,+3,+1 y +2 respectivamente.
10. En un Ion complejo o poli atómico, la suma algebraica de los estados de oxidación debe ser igual a la carga neta del Ion. l