Se tiene 20 g de NaHCO3 y 17,6 g de HCl. Determine el reactivo limitante y el reactivo en exceso. (Na= 23 , H= 1, Cl= 35,5, C=12 , O= 16)
NaHCO3 + HCl --> NaCl + H2O + CO2
Respuestas
Respuesta:
el reactivo limitante es el NaHCO3 = 0,238 mol
y el recativo en exceso es el HCl= 0,482 mol
Explicación:
Primero revisamos que la ecuación este equilibrada, es decir que haya la misma cantidad de reactivos y productos. En este caso la ecuación ya esta equilibrada.
Luego calculamos el peso molar (P.M) del NaHCO3 y el HCl
el del NaHCO3 es = a 84g
16*3= 48
C=12
H=1
Na= 23
y el del HCl= 36,5
H=1
Cl= 35,5
3.-
Luego calculamos la cantidad de moles (n) en cada uno
(en este caso es la cantidad de moles dividido para el peso molar, debido a que hay 1 mol como coeficiente )
20gNaHCO3* 1mol/ 84NaHCO3= 0,238 moles de NaHCO3
17,6 gHCl * 1mol HCl/ 36,5 g HCl = 0,482
4.-
Por último para saber cual es el reactivo y cual es el exceso, debemos devidir el mayor para el menor, pero como es igual la cantidad de moles tomaremos como mayor al NaHCO3, es decir :
0,238/ 0,482 = 0,493
y tenemos un mol y un mol de cada recativo
1/1 = 1
y 0,493 es menor que 1
Así que el NaHCO3 queda como limitante y el HCl como exceso.