Question

2. ¿Qué volumen en condiciones normales ocupan 37 moles de O2?

Answer 1

Respuesta:

el volumen que ocupa es 828,282L

Explicación:

Usamos la ecuación de Gases Ideales para resolver este ejercicio:

$p . V = n . R . T$

p = 1 atm --> es la presión

V = ?? --> es el volumen

n = 37 moles --> la cantidad de moles

R = es la constante de gases ideales, que vale siempre 0,082atmL/Kmol

T = 273K --> es la temperatura

Reemplacemos:

$p . V = n . R . T$

$1 atm . V = 37moles . 0,082atmL/Kmol . 273K$

Despejemos V:

$V = \frac{37moles . 0,082atmL/Kmol . 273K}{1atm}$

Observa que las unidades de moles, K, atm se simplifican entre ellas y nos quedan las de L, que son las de volumen que buscamos.

Resolvemos:

$V = 828,282L$--> este es el volumen que ocupa.