Luego de realizar el balance correspondiente para la siguiente reacción química:
CoCl2 + KOH + KClO3 ⟶ Co2O3 + KCl + H2O
Calcula la cantidad en gramos que puede obtenerse de especie reducida, a partir de 500 g de agente reductor, considerando que la reacción tiene un rendimiento del 75%.
Datos: PA (Co) = 58,9, PA (Cl) = 35,5, PA (K) = 39
Respuestas
Al realizar el balanceo de la reacción química, resulta :
6CoCl2 + 12KOH + KClO3 ⟶ 3Co2O3 + 13KCl + 6H2O
La cantidad en gramos que puede obtenerse de especie reducida es: 58.93 g KClO3
Esta es una reacción de reducción-oxidación ( redox ):
Cl⁵ + 6 e- → Cl⁻¹ (reducción)
6 Co⁺² - 6 e- → 6 Co⁺³ (oxidación)
KClO3 es un agente oxidante ( especie reducida )
CoCl2 es un agente reductor ( especie oxidada)
gramos de la especie reducida ( KClO3) =?
500 g de agente reductor ( CoCl2)
Rend = R = 75%
6CoCl2 + 12KOH + KClO3 ⟶ 3Co2O3 + 13KCl + 6H2O
779.4 g 122.5 g
500 g CoCl2 * 122.5 g KClO3 /779.4 g CoCl2 = 78.58 g KClO3
78.58 g KClO3 * 75 g/100 g = 58.93 g KClO3
Respuesta:
465,95 g
Explicación: