Question

cuantos gramos de estaño , Sn, se obtendrán si se
reduce un exceso de Sno con 1500 cm cúbicos de H2 medidos
a 300°C y 740mm de presion? La Ecuación es
SnO(s) + H₂(g) = Sn (s) + H₂O (4).​

Answer 1

Respuesta:

3.93 g Sn

Explicación:

Usando PV=nRT hallamos el número de moles asumiendo idealidad en el gas.

$n=\frac{PV}{RT}\\n=\frac{740mmHg(atm/760mmHg)x1.5L}{0.0821 Latm/molKx573K} \\n=0.0331 mol H2$

Consecuentemente vemos que un mol de H2 produce un mol de estaño.

0.0331 mol H2 (118.71 g / mol H2) = 3.93 g Sn ( o 4 g para redondearlo.)