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Respuesta:
-La ley experimental de los gases es una ley que combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac.
Espero que te ayude.
Respuesta:
Ley General de los Gases:
La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:
Ley de Boyle: P1 · V1 = P2 · V2
Ley de Gay-Lussac: P1 / T1 = P2 / T2
Ley de Charles: V1 / T1 = V2 / T2
Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula que es aplicable para una misma cantidad de gas:
P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2
donde:
P es la presión
V es el volumen
T es la temperatura absoluta (en grados Kelvin)
Ejemplos de la Ley General de los Gases:
Ejemplo 1: un gas tiene una presión de 600 mmHg, un volumen de 670 ml y una temperatura de 100ºC. Calcular su presión a 200ºC en un volumen de 1,5 litros.
Solución: tenemos masa constante de gas por lo que podemos aplicar la Ley General de los Gases: P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2 , donde:
P1 = 650 mmHg
V1 = 670 ml = 0,67 litros
T1 = 100ºC = 373ºK
P2 = ?
V2 = 1,5 litros
T2 = 200ºC = 473ºK
Despejamos P2 :
P2 = (P1 · V1 / T1 ) · (T2 / V2)
P2 = (650 · 0,67 / 373) · (473 / 1,5) = 368 mmHg
Ejemplo 2: Calcular la temperatura de una determinada cantidad de gas que pasa de 1 atmósfera a 2 atmósferas de presión y de un volumen de 1 litro a 0,5 litros si la temperatura inicial es 25ºC.
Solución: tenemos masa constante de gas por lo que podemos aplicar la Ley General de los Gases: P1 · V1 / T1 = P2 · V2 / T2 , donde:
P1 = 1 atm.
V1 = 1 litro
T1 = 25ºC → en grados Kelvin: T1 = 25 + 273 = 298ºK
P2 = 2 atm.
V2 = 0,5 litros
T2 = ?
Despejamos T2 :
T2 = (P2 · V2) · T1 / (P1 · V1)
T2 = (2 atm. · 0,5 litros) · 298ºK / (1 atm. · 1 litro) = 1192ºK
T2 = 1192ºK → en grados Centígrados: T2 = 1192 - 273 = 919ºC
Espero Que Te Ayude =)