Respuestas
Respuesta:
Características Físicas
En la provisión de agua se debe tener especial cuidado con los sabores, olores, colores y la turbidez del agua que se
brinda, en parte porque dan mal sabor, pero también a causa de su uso en la elaboración de bebidas, preparación de alimentos y
fabricación de textiles.
Los sabores y olores se deben a la presencia de substancias químicas volátiles y a la materia orgánica en
descomposición. Las mediciones de los mismso se hacen con base en la dilución necesaria para reducirlos a un nivel apenas
detectable por observación humana.
El color del agua se debe a la presencia de minerales como hierro y manganeso, materia orgánica y residuos coloridos
de las industrias. El color en el agua doméstica puede manchar los accesorios sanitario y opacar la ropa. Las pruebas se llevan
a cabo por comparación con un conjunto estándar de concentraciones de una sustancia química que produce un color similar al
que presenta el agua.
La turbidez además de que es objetable desde el punto de vista estético, puede contener agentes patógenos adheridos a
las partículas en suspensión. El agua con suficientes partículas de arcilla en suspensión (10 unidades de turbidez), se aprecia a
simple vista. Las fuentes de agua superficial varían desde 10 hasta 1.000 unidades de turbidez, y los ríos muy opacos pueden
llegar a 10.000 unidades. Las mediciones de turbidez se basan en las propiedades ópticas de la suspensión que causan que la
luz se disperse o se absorba. Los resultados se comparan luego con los que se obtienen de una suspensión estándar.
Características Químicas
Los múltiples compuestos químicos disueltos en el agua pueden ser de origen natural o industrial y serán benéficos o
dañinos de acuerdo a su composición y concentración. Por ejemplo el hierro y el manganeso en pequeñas cantidades no solo
causan color, también se oxidan para formar depósitos de hidróxido férrico y óxido de manganeso dentro de las tuberías de
agua.
Las aguas duras son aquellas que requieren cantidades considerables de jabón para producir espuma y también forma
incrustaciones en tuberías de agua caliente y calderas. La dureza del agua se expresa en miligramos equivalentes de carbonato
de calcio por litro.
Recordemos que el agua químicamente pura es la combinación de oxígeno e hidrógeno y puede obtenerse en
laboratorios por el fenómeno de electrólisis y en la naturaleza durante las tormentas eléctricas.
Veremos ahora los elementos químicos que se encuentran en el agua natural y que producen alcalinidad, dureza y
salinidad y se divide en cuatro grupos:
Grupo 1: Producen solo alcalinidad
o Carbonato de potasio - K2CO3
o Bicarbonato de Potasio - KHCO3
o Bicarbonato de Sodio - NaHCO3
o Carbonato de Sodio - Na2CO3
Grupo 2: Producen dureza carbonatada y alcalinidad
o Carbonato de Calcio - CaCO3
o Carbonato de Magnesio - MgCO3
o Bicarbonato de Calcio – Ca(HCO3)2
o Bicarbonato de Magnesio – Mg(HCO3)2
Grupo 3: Producen salinidad y dureza no carbonatada
o Sulfato de Calcio – CaSO4
o Cloruro de Calcio – CaCl2
o Nitrato de Calcio – Ca(NO3)2
o Sulfato de Magnesio – MgSO4
o Cloruro de Magnesio – MgCl2
o Nitrato de Magnesio – Mg(NO3)2
Grupo 4: Producen salinidad, pero no dureza
o Sulfato de Potasio – K2SO4
o Cloruro de Potasio – KCl
o Nitrato de Potasio – KNO3
o Sulfato de Sodio – Na2SO4
o Cloruro de Sodio – NaCl
o Nitrato de Sodio – NaNO3
Explicación:
Respuesta:
Físicas
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura critica: 374°C
Químicas
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con los metales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5)El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Bacteriológicas
Se obtuvo como resultado pH inferior a 6; 12 puntos superan el valor máximo de turbiedad y 5 puntos para la determinación de color. Se observó la presencia de Coliformes totales, E. coli y Enterococcus en las muestras analizadas, en cantidad que sobrepasa lo establecido en la normativa colombiana.