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Respuesta: Reglas de número de oxidación
Explicación: El número de oxidación de un átomo en una molécula o un ión es su carga aparente cuando las partes electrónicas entre los átomos más electronegativos y las partes electrónicas entre los átomos iguales se dividen por igual. El número de oxidación puede obtenerse aplicando el siguiente conjunto de reglas. (El número de electrones que un átomo gana o pierde)
Los elementos libres (incluso los de forma molecular, como el O2) , tienen un número de oxidación de cero (n-0). El número de oxidación de cualquier elemento en su estado natural es cero.
Los iones monoatómicos tienen un número de oxidación equivalente a la carga
n Fe = +2 en el ion Fe+2. En especies neutras, la suma de los números de oxidación debe ser igual a cero (igual a la carga total) en HCL, n H = 1 n Cl = -1 n H + n Cl = 0. En especies más complicadas (iones + o – ) la suma de los números de oxidación debe ser igual a la carga total; en NH4+ , n N + 4nH = +1 ; -3 +4(-1) = +1
En los compuestos, los metales alcalinos (Li, Na, K, etc.) siempre tienen un número de oxidación +1 y los metales alcalinotérreos (Ca, Ba, Mg, Zn) tienen +2. Los halógenos (F, Cl, Br, I) tienen un número de oxidación de -1.
El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 en todos los compuestos, con excepción de los hidruros metálicos (como el KH, el hidruro de potasio), donde nH = -1.
El oxígeno tiene un número de oxidación de -2 en los compuestos, excepto en los peróxidos, en los que el número de oxidación puede tomar valores diferentes. Ejemplo: Peróxido de hidrógeno H2O2 o peróxido de hidrógeno n0 = -1 , en peróxido de sodio NaO2 n O= – 1/2 (fraccionario).
La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos que forman una molécula es cero, y si se trata de un ión complejo, es igual a la carga de la i