Una muestra de 0,5131 g que contiene KBr se disuelve en 50
mL de agua destilada. La titulación con AgNO3 0,04614 M
requiere 25,13 mL para alcanzar el punto final de Mohr. Una
titulación en blanco requiere 0,65 mL para alcanzar el mismo
punto final. Determine el %m/m de KBr en la muestra
Respuestas
En esta titulación reacciona el KBr + AgNO₃ ⇆ BrAg (s) + KNO₃ (ac) Cuando todo el BrAg haya precipitado se alcanza el punto final de Mohr.
Lo primero es ver cuanta concentración de KBr hay inicialmente. Para ello nos valemos de la siguiente relación:
V₁ C₁ = V₂ C₂ Donde V1 es 50 ml, V2 es 25.13 ml, C2 es 0.04614 M y C1 es la concentración de KBr + cualquier otra cosa que haya reaccionado con el AgNO3.
C₁ = 0.02318 M Para saber cuanta parte de C1 corresponde a KBr se hizo una titulación del blanco que requirió 0.65 ml de AgNO₃. Nuevamente usamos la misma fórmula, esta vez C1 es la concentración del agente extraño.
V₁ C₁ = V₂ C₂ Donde V1 es 50 ml, V2 es 0.65 ml, C2 es 0.04614 M y C1 es la concentración de la cosa que haya reaccionado con el AgNO3 y que no es KBr.
C₁ = 0.0005998 M Para saber la concentración de KBr en 50 ml se hace 0.02318 M - 0.0005998 M = 0.02258 M De aquí sacamos la masa de KBr conociendo su masa molar y usando la masa de la muestra (0.5131 g) obtendremos el %m/m de KBr en la muestra.
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