(ATENCION) REGALO 3 CORONAS
El dióxido de carbono ,CO2,se obtiene en la combustión del metano ,CH4,con el oxígeno ,O2, el otro producto de la relación es agua. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se obtienen cuando reaccionan 450 g de metano con 600 g de oxígeno?
determina también la cantidad de reactivos en exceso.
Respuestas
Respuesta:
R. L. : O2 produce 9.375 moles CO2
Explicación:
El dióxido de carbono CO2, se obtiene en la combustión del metano CH4, con el oxígeno O2, el otro producto de la relación es agua. ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono se obtienen cuando reaccionan 450 g de metano con 600 g de oxígeno?
Determina también la cantidad de reactivos en exceso.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1. calcular moles de cada compuesto a partir de los gramos
nCH4 = 450 g / 16 g/mol = 28.125 moles
n O2 = 600 g / 32 g/mol = 18.75 moles
2. calcular moles CO2 a partir de los moles calculados
n CO2 = 28.125 moles CH4 x 1 mol CO2 = 28.125 moles CO2
1 mol CH4
n CO2 = 18.75 moles O2 x 1 mol CO2 = 9.375 moles CO2
2 mol O2
3. R. L. : O2 produce 9.375 moles CO2
4. calcular masas de CO2
n = m/Mm
m = 9.375 mol x 44 g/mol
m = 412.5 g de CO2
5. Reactivo en exceso: CH4
Calcular gramos de CH4
m = 28.125 mol CH4 x _16 g CH4_ = 150 g
1 mol CH4
cantidad en exceso: 450 g – 150 g = 300 g