Respuestas
3. Procedimiento:
Determinar el cociente estequiométrico para cada reactivo.
CFe = Masa (en gramos) del COMPUESTO en el problema / Masa (en gramos) del COMPUESTO en la ecuación balanceada
Mm Fe2O3 = 159.6 g/mol
C = 12 g/mol
CFe(Fe2O3) = 875 g / 2(159.6)g/mol = 2.741 mol
CFe (C) = 375 g / (3 x 12 g/mol)= 10.41 mol
REACTIVO LIMITANTE: Fe2O3 (MENOR CANTIDAD)
2. Procedimiento:
Determinar el cociente estequiométrico para cada reactivo.
CFe = Masa (en gramos) del COMPUESTO en el problema / Masa (en gramos) del COMPUESTO en la ecuación balanceada
Mm NaOH = 40 g/mol
H2SO4 = 98 g/mol
CFe(NaOH) = 10 g / 2(40)g/mol = 0.125 mol
CFe (H2SO4) = 10 g / (1 x 98 g/mol)= 0.102 mol
REACTIVO LIMITANTE: H2SO4
1. Mm Al = 27 g/mol
CrO= 68 g/mol
Mol (n) = masa / Mm
Moles Al = 125 g /27g/mol = 4.629 mol
Moles CrO = 225 g/ 68 g/mol = 3.308 mol
Calcular moles de Al2O3 A PARTIR DE LOS MOLES CALCULADOS
molesAl2O3 = 4.629 mol Al x 1 mol Al2O3/ 2 MOL AL = 2.3145 mol de Al2O3
MOLES Al2O3 = 3.308 mol CrO x 1 mol Al2O3 / 3 MOL = 1.102 mol Al2O3
Reactivo limitante= CrO (1.102 mol de Al2O3)