Question

Calcule el volumen ocupado por 25 g de gas a 145 ºC y una presión de 59.0 Torr

Answer 1

Respuesta:

/ El volumen que ocupan 25 g del Oxígeno a una temperatura de 145°C y una presión de 59 Torr es de 707.16 L.

Explicación:

m: 25 g O2

T: 145°C

P: 59 Torr

V: ?

R: 0.082057  (L*Atm)/(mol*K)

Ecuaciones que utiliza: Ley de los gases ideales  

PV=nRT

Solución numérica del ejercicio:

Para determinar el número de moles del oxígeno

n: 25 g O*(1 mol)/(16 g O)=1.5625 mol O

La temperatura se debe de convertir a °K:  

T: 145°C+273°=418°K

La presión se debe convertir a Atmosferas

P=59 torr*(1 atm)/(760 Torr)≅0.0776 atm

Para hallar el Volumen, se despeja la fórmula de los gases ideales:

V=nRT/P=(1.5625 mol*0.082057 L*Atm*428°K )/(0.0776 Atm*mol*K)=707.16 L