• Asignatura: Química
  • Autor: amesticalucas55
  • hace 4 años

2.- El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el óxido de calcio (CaO) para producir cloruro de calcio ( CaCl2 ) y agua. Si al reactor se suministran 7.0 g de ácido clorhídrico junto con otros 7.0 g de óxido de calcio y la reacción se lleva a cabo hasta agotar uno de los dos reactivos.

Respuestas

Respuesta dada por: mariaalvarezgom0901
4

Respuesta:

2 NH4Cl + CaO → 2 NH3 + CaCl2 + H2O

b) El número de moles de cloruro amónico es: 50 (g) / 53,5 (g/mol) = 0,93 moles. De acuerdo con la

estequiometría: 1mol NH4Cl: 1 mol NH3. Por tanto los moles de amoniaco son 0,93.

c) Los moles de agua según indica la estequiometría:

0,46 0,93  

= ⇒x =

mol H O x

mol NH Cl

moles

0,46 (moles de H2O) · NA (moléculas/mol) = 2,8 · 1023 moléculas de H2O.

Reaccionan 10 g de cinc con ácido clorhídrico diluido, obteniéndose cloruro de cinc e

hidrógeno.  

Escribe la ecuación química ajustada.

Calcula el número de moles de sal obtenidos.

Calcula el número de moléculas de hidrógeno formadas.

Averigua el número de átomos de hidrógeno formados.

Zn + 2 HCl → ZnCl2 +45  

g

gZn

= 0,15 moles de

Zn, y de acuerdo con la estequiometría de la reacción se forman 0,15 moles de ZnCl2 y 0,15 moles

H2

c) El número de moléculas de hidrógeno se obtiene teniendo en cuenta que:

0,15 9,03·10 1 2 0,15 22

= ⇒ = A

=

A

x N

x

mol

N

mol H

moléculas de H2

d) El número de átomos será pues:

x

moléculas

at H

molécula 22 9,03·10

2

1

=

x = 1,8 · 1023 átomos de H.

Explicación:


virguezromero: ¿Cuál es el reactivo limitante?
Respuesta dada por: gbriones524
0

Respuesta:

:>

Explicación:

:> x2

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