2.- El ácido clorhídrico (HCl) reacciona con el óxido de calcio (CaO) para producir cloruro de calcio ( CaCl2 ) y agua. Si al reactor se suministran 7.0 g de ácido clorhídrico junto con otros 7.0 g de óxido de calcio y la reacción se lleva a cabo hasta agotar uno de los dos reactivos.
Respuestas
Respuesta:
2 NH4Cl + CaO → 2 NH3 + CaCl2 + H2O
b) El número de moles de cloruro amónico es: 50 (g) / 53,5 (g/mol) = 0,93 moles. De acuerdo con la
estequiometría: 1mol NH4Cl: 1 mol NH3. Por tanto los moles de amoniaco son 0,93.
c) Los moles de agua según indica la estequiometría:
0,46 0,93
= ⇒x =
mol H O x
mol NH Cl
moles
0,46 (moles de H2O) · NA (moléculas/mol) = 2,8 · 1023 moléculas de H2O.
Reaccionan 10 g de cinc con ácido clorhídrico diluido, obteniéndose cloruro de cinc e
hidrógeno.
Escribe la ecuación química ajustada.
Calcula el número de moles de sal obtenidos.
Calcula el número de moléculas de hidrógeno formadas.
Averigua el número de átomos de hidrógeno formados.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 +45
g
gZn
= 0,15 moles de
Zn, y de acuerdo con la estequiometría de la reacción se forman 0,15 moles de ZnCl2 y 0,15 moles
H2
c) El número de moléculas de hidrógeno se obtiene teniendo en cuenta que:
0,15 9,03·10 1 2 0,15 22
= ⇒ = A
=
A
x N
x
mol
N
mol H
moléculas de H2
d) El número de átomos será pues:
x
moléculas
at H
molécula 22 9,03·10
2
1
=
x = 1,8 · 1023 átomos de H.
Explicación:
Respuesta:
:>
Explicación:
:> x2