16.39 Una muestra de 1.219 g que contenía (NH4)2SO4 ,
NH4 NO3, y sustancias no reactivas fue diluida a 200 ml
en un matraz volumétrico. Una allcuota de 50.00 mL
se alcalinizo con una base fuerte y el NH3, liberado fue
destilado en 30.00 mL de HCI 0.08421 M. El exceso
de HCl requirió 10.17 mL de NaOH 0,08802 M
para su neutralización. Una alicuota de 25.00 mL de
la muestra se alcalinizó después de la adición de la
aleación de Devarda y el NO3-, fue reducido a NH3,.
EI NH3, tanto de NH4+ como de NO3-, fue destilado
en 30.00 ml del ácido escándar y titulado por retro-
ceso con 14.16 mL de la base. Calcule el porcentaje de
(NH4)2SO4, Y NH4NO3, en la muestra
Respuestas
Respuesta:
Además de la temperatura del agua y la concentración de oxígeno disuelto, el pH probablemente sea la variable de calidad del agua más frecuentemente medida en la acuacultura. Estas tres variables también probablemente exhiban los cambios más frecuentes y más grandes observados entre las variables de calidad del agua en los sistemas acuícolas. Los acuacultores saben por qué la temperatura del agua cambia y la mayoría puede dar una explicación aceptable de los motivos de los cambios en la concentración de oxígeno disuelto. La mayoría también comprende las consecuencias de la temperatura del agua y los cambios en la concentración de oxígeno disuelto.
Sin embargo, con respecto al pH, la mayoría no tiene ni idea, pero a menudo miden y se preocupan por los cambios de pH observados.
¿Qué es el pH?
Comenzaré recordando a los lectores el concepto de pH. El pH es un índice de la intensidad del ion de hidrógeno (H+). Por definición, el pH es el logaritmo negativo de la actividad H+ (concentración efectiva de H+). La actividad del ion de hidrógeno y la concentración de H+ generalmente son similares, y la concentración de H+ se usará aquí. En agua a 25 grados-C y pH 7, hay concentraciones de 0,0000001 molar (10-7 M) de H+ e ion hidroxilo (OH–), y el log negativo (pH) de 10-7 M es 7. La reacción de H+ es ácida, mientras que la reacción de OH– es básica (alcalina). Se deduce que a pH 7, el agua pura es neutra (ni ácida ni básica). Cuando H+ aumenta en relación con OH–, el pH cae por debajo de 7 y cuanto menor es el pH, mayor es la reacción ácida del agua. Cuando H + disminuye en relación con OH–, el pH aumenta por encima de 7 y cuanto mayor es el pH, mayor es la reacción básica del agua.