Question

me ayudan
a. Se tiene un gas a presión constante. Inicialmente el gas posee un volumen de 200 ml y una
temperatura 25°C. Pero luego la temperatura se aumenta y el volumen alcanza los 1,8 litros. ¿Cuál
será la nueva temperatura del gas? ¿A qué ley de los gases pertenece?
b. Un gas se encuentra en un tubo de 30 litros herméticamente cerrado a 285 K de temperatura y 780
mmHg. Luego, se disminuye la temperatura del gas hasta los 5° C y la presión a 0,5 atm,
¿cuál será su nuevo volumen?
¿A qué ley de los gases corresponde?

Answer 1

Respuesta:

a) T2 = 225C

Explicación:

a. Se tiene un gas a presión constante. Inicialmente el gas posee un volumen de 200 ml y una  temperatura 25°C. Pero luego la temperatura se aumenta y el volumen alcanza los 1,8 litros. ¿Cuál  será la nueva temperatura del gas? ¿A qué ley de los gases pertenece?

Usamos la Ley de Charles para Gases Ideales:

$\frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2}$

V1 y V2 son los volúmenes iniciales y finales

T1 y T2 son las temperaturas iniciales y finales

En los datos tenemos:

V1 = 0,2L

T1 = 25°C

V2 = 1,8L

T2 =??

$Reemplacemos: \\\frac{V1}{T1} = \frac{V2}{T2}$

$\frac{0,2L}{25C} = \frac{1,8L}{T2}$

$Despejemos T2: \\T2 = \frac{1,8L . 25C}{0,2L} \\\\Resolvemos: \\T2 = 225C$--> esta es la nueva temperatura del gas.

b. Un gas se encuentra en un tubo de 30 litros herméticamente cerrado a 285 K de temperatura y 780  mmHg. Luego, se disminuye la temperatura del gas hasta los 5° C y la presión a 0,5 atm,  ¿cuál será su nuevo volumen?

¿A qué ley de los gases corresponde?

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