Question

b. Un gas se encuentra en un tubo de 30 litros herméticamente cerrado a 285 K de temperatura y 780
mmHg. Luego, se disminuye la temperatura del gas hasta los 5° C y la presión a 0,5 atm, ¿cuál será
su nuevo volumen? ¿A qué ley de los gases corresponde?

Answer 1

Respuesta:

el nuevo volumen es 60,07L y se calcula con la Ley Combinada de los Gases Ideales

Explicación:

La Ley con la que podemos resolver esto es la Ley Combinada de los Gases Ideales que dice así:

$\frac{p1.V1}{T1} = \frac{p2.V2}{T2}$

p1 y p2 son las presiones iniciales y finales

V1 y V2 son los volúmenes iniciales y finales

T1 y T2 son las temperaturas iniciales y finales

En los datos tenemos:

Inicio: * V1 = 30L  

          * T1 = 285K

          * p1 = 780mmHg

Final: * T2 = 5°C --> debe estar en K, sumemos 273: 278K

        * p2 = 0,5atm ---> debe estar en mmHg, hagamos una regla de 3 simple: 1atm------------760mmHg,

            0,5 atm -------- x =? -->   x = 380mmHg

          * V2 =?? lo desconocemos.

$Reemplacemos:$

$\frac{p1.V1}{T1} = \frac{p2.V2}{T2}\\\frac{780mmHg . 30L }{285K} = \frac{380mmHg .V2}{278K}$

$Despejemos:$

$V2 = \frac{780mmHg . 30L}{285K} . \frac{278K}{380mmHg}$

Observa que las unidades K y mmHg se simplifican, nos quedan las de L que son las de volumen, como lo necesitamos.

$Resolvemos:\\V2 = 60,07L$ --> este es el nuevo volumen del sistema.

Espero te sirva =)