Question

8. El cianuro de hidrógeno arde en presencia de oxígeno produciendo dióxido de carbono, nitrógeno y agua:

4O + 5O2 → 4O2 + 2O2 + 22O

Calcular los moles de HCN que han reaccionado, si se han producido 15 moles de N2.

Answer 1

Respuesta:

1.062 creo que es

Explicación:

creo que ed

Answer 2

En base a la reacción de Cianuro de Hidrógeno y Oxígeno, se calcula que se requieren 30 moles de Cianuro de Hidrógeno para producir 15 moles de Nitrógeno.

Ecuación química balanceada:

4 HCN  +  5O₂   →  2N₂  +  4CO₂  +  2H₂O

De la ecuación química, se tiene que:

Se producen 2 moles de Nitrógeno a partir de 4 moles de Cianuro de Hidrógeno, podemos calcular cuanto se requiere de Cianuro de Hidrógeno para producir 15 moles de Nitrógeno:

15 moles de N₂  ×  ( 4 moles HCN / 2 moles N₂ ) = 30 moles de HCN

Deben reaccionar 30 moles de HCN para producir 15 moles de N₂.

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