Question

calcula el pHO de una disolución que tiene H 1.2 M​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

pOH+pH=14

dato:[H+]=1.2

pH=-log[H+]

pH=-0.07

reemplazando:

pOH+(-0.07)=14

pOH=14.07

otra solución:

[H+][OH]=10^-14

1.2*[OH]=10^-14

[OH]= 8.33..*10^-15

Reemplazando:

pOH=-log[OH]

pOH=-log8.33333333*10^-15

pOH=14.07

me sale igual pero nose si este bien :c ya verificas tú