consideré la siguiente reacción MnO2 + HCl Mncl2 + Cl2 + H2O
Cuántos gramos de cada los productos se generan en mno2 con 3.4x10–1 moles de MNO2 con 43.2 g de HCL
si el rendimiento de la reacción fuera del 75% cuánto Cl2 se producirá.
ayúdenme porfis
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Respuesta:
2 HCL + 4 MnO2 ------> 4MnCl2 + 8 H2O + 2 CL Se puede reducir y usar la mitad de cada numero que puse en la reacción espero te haya servido. Si la eliges como la mejor me seria de mucha ayuda, Saludos.
Explicación:
chiquillabonita05:
me puedes ayudar con esto?
que
Cuántos gramos de cada los productos se generan en mno2 con 3.4x10–1 moles de MNO2 con 43.2 g de HCL
ya
Los gramos de HCl que se requieren para reaccionar con 50 g de MnO₂ son: 83.79 gramos
Reacción química:
La reacción química entre el HCl y MnO₂ da como resultado:
4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Explicación:
Se realiza una conversión de gramo a gramo así:
50 g MnO₂ *(1 mol MnO₂/87g MnO₂)(4 mol HCl / 1 mol MnO₂)(36.45 g HCl/ 1 mol HCl)=83.79 g HCl
Reacción química:
La reacción química entre el HCl y MnO₂ da como resultado:
4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
Explicación:
Se realiza una conversión de gramo a gramo así:
50 g MnO₂ *(1 mol MnO₂/87g MnO₂)(4 mol HCl / 1 mol MnO₂)(36.45 g HCl/ 1 mol HCl)=83.79 g HCl
espero que te sirva
gracias.
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