Question

Utilizando la ley de Hess, determina la entalpía de reacción (∆H) de la siguiente reacción: C(s) + 2H2(g) + 1⁄2O2(g) → CH3OH(l); considerando las siguientes reacciones individuales: A) CO(g) + H2(g) → CH2O(g) cuyo ∆H = 21.3kJ. B) CH3OH(l) → CH2O(g) + H2(g) cuyo ∆H= 54.5kJ. C) CO(g) + 1⁄2O2(g) → CO2(g) cuyo ∆H = -15.4 kJ. D) 2CO(g) → C(s) + CO2(g) cuyo ∆H= -32.3 kJ.

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Ley de Hess:

Cuando una reacción química puede expresarse como suma algebraica de otras reacciones, su entalpía de reacción es igual a la suma de las entalpías de las reacciones parciales.

También puede llamarse Ley de aditividad de las entalpías de reacción.

En este caso las reacciones A y C se ponen tal y como están, las reacciones B y D se ponen a la inversa y la variación de entalpía se cambia de signo (es como si las multiplicásemos por -1)

Simplificamos las especies que están a los dos lados y sumamos algebraicamente las entalpías de las reacciones parciales para obtener la entalpía de la reacción buscada.