ayuda con quimica por favor. Balanceo de ecuaciones por el método algebraico/aritmético KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 +MnSO4 + H2O + O
Respuestas
Respuesta:
Se determinan los numero de la oxidación de cada aromo que aparece en la reacción
K⁺¹M⁷nO4⁻² + H2⁺¹S⁺⁶O4⁻² → K2⁺¹S⁺⁶O4² + Mn⁺²S⁺⁶O4⁻² + H2⁺¹O⁻² + O⁰
Se determinan los pares redox , y se combinan en dos reacciones parciales
O: H2⁺¹O⁻² → O⁰
R: K⁺¹M⁷nO4² → Mn⁺²S⁺⁶O4⁻²
PASO 2
Se equilibran todos los átomos excepto Oxigeno e hidrógeno:
O: H2O → O
R: 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4
Se equilibran los átomos de oxigeno:
O: H2O → O
R: 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Se equilibran los átomos de Hidrógeno:
O: H2O → O + 2H⁺
R: 2KMnO4 + 3H2SO4 +10H⁺ → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
PASO 3
Se equilibran las cargas
O: H2O → O + 2H⁺ +2e⁻
R: 2KMnO4 + 3H2SO4 +10H⁺ +10e⁻ → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
PASO 4
Se iguala el numero de electrones perdidos y recibidos y se suman las semi-reacciones
O: H2O → O + 2H⁺ +2e⁻ (Multiplicamos por 5)
R: 2KMnO4 + 3H2SO4 +10H⁺ +10e⁻ → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
O: 5H2O → 5O + 10H⁺ +10e⁻
R: 2KMnO4 + 3H2SO4 +10H⁺ +10e⁻ → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Sumando:
5H2O + 2KMnO4 + 3H2SO4 +10H⁺ +10e⁻ → 5O + 10H⁺ +10e⁻ +2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O +2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
Explicación: