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La configuración del potasio se realiza siguiendo las reglas derivadas de Klechkovskaya, es decir: Aire: 4s1, considerando que a través de la configuración de los elementos se determina cómo se estructuran los electrones en los átomos del elemento.
El potasio forma parte del período 4 de la tabla periódica, por lo que tiene cuatro niveles electrónicos, donde cada uno tiene diferentes tipos de sub-niveles.
Se presenta como un elemento químico de color blanco plateado y se distingue por el número atómico 19, presentando al mismo tiempo el número de posición 19 de la tabla periódica.
Tiene un total de 19 electrones, que se distribuyen de la siguiente manera:
2 electrones en la primera capa.
8 electrones en la segunda capa.
8 electrones en la tercera capa.
1 electrón en la cuarta capa.
Tiene una K como símbolo atómico y forma parte del grupo de los metales alcalinos siendo el estado natural en el que se encuentra en la naturaleza, el estado sólido. Asimismo, tiene una estructura cúbica cristalina centrada en el cuerpo.
Propiedades del Potasio
Este elemento forma parte de los metales alcalinos, que se distinguen por tener sólo un electrón en su nivel de energía más externo, que normalmente se pierde, creando un mono-ión positivo.
El potasio tiene una energía de ionización muy baja y tiene una ligera afinidad electrónica. Tiene un punto de fusión de 336,53 Kelvin y un punto de ebullición de unos 1032 grados K.
Isótopos de potasio
El potasio tiene un total de 16 isótopos, de los cuales tres son naturales: 39K, 40K y 41K. El isótopo 40K, que tiene un período de semidesintegración de aproximadamente 1.278 por 109, se desintegra en un isótopo 40Ar.
Utilizando esta desintegración como método para datar las rocas, de esta manera conocemos la edad aproximada de ciertos minerales como la niotita, feldespato volcánico, moscovita, etc…