Question

Alguien podría ayudarme? Estoy trabada con este ejercicio.
Para la siguiente reacción: Ca (OH) 2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O
a) Qué masa de Ca (OH)2 será necesaria para que reaccione completamente con 5 moles de HCl?
b) Cuántas moléculas de H2O se formarán?​

Answer 1

a)

por estequiometria

tenemos que la proporcion entre Ca(OH)2 Y HCl es 2 es a 1

de tal forma que si reaccionamos 5 mol de HCl necesitamos 10 moles de Ca(OH)2

1mol de Ca(OH)2 son 74g

por tanto

10 moles son 740g de Ca(OH)2

b)

por estequiometria se obtendran los mismos moles de HCl que de H2O

por tanto se obtienen 5 moles de H2O

sabemos que 1mol son 6,02*10^23moleculas

por tanto 5 mol son

5*6,02*10^23 moleculas