Question

Un airbag típico del lado del pasajero contiene unos 250 g de NaN3 (azida de sodio) al 95% de pureza, que por descomposición térmica va a generar el nitrógeno gaseoso requerido para inflar la bolsa, además de producir el metal sodio: 2 NaN3 (s)→2 Na (s) +3 N2(g)¿Qué volumen de especie oxidada a25°C y 1,9 atm se producirá, si la eficiencia es del 99%? Masas Atómicas: Na = 23, N = 14

Answer 1

Para obtener la solución se aborda aplicando las leyes de los gases ideales, por lo cual resulta un volumen de 69.77L  necesarios para  la reacción y eficiencia de 99%

Datos

m= 250g

%= 95

V=?  

T= 25 °C+273

p= 1.9 atm

eficiencia = 99

Reacción  2 NaN3 (s)→2 Na (s) +3 N2(g)

2 mol de NaN3   ----3  mol N2

3.8456  mol   -----       x

mol = m/Pm

mol= 250g /65,0099 g/mol = 3.8456  mol (*.95 )= 3.6533 mol

mol N2= 3.6533  mol  * 3 mol N2 /2 mol de NaN3 = 5.4799 mol

Ecuación de  estado

pV= nRT

V= nRT/p

V= 5.4799 * 0.082 * 298 /1.9 = 70.48 L *.99 =69.77 L