Question

¿Cuántos mL de potasa cáustica, KOH(ac) 0,8 M,
se necesitan para neutralizar completamente
la mezcla constituida por 20 mL de HCl 0,1 M y
10 mL de H2SO4 0,1 M?

Answer 1

Primero debemos convertir las concentraciones a normalidad, es fácil, solo hay que multiplicar la concentración molar por el número de equivalentes del compuesto.
#eq KOH= 1 eq/mol
#eq HCl= 1 eq/mol
#eq H2SO4= 2 eq/mol
Nota: Los equivalentes de los ácidos se pueden saber por la cantidad de hidrógenos que tenga el compuesto y para las bases por la cantidad de hidróxidos que contenga.
Convertimos:
N KOH=(0.8 mol/L)(1 eq/mol)
N HCl=(0.1 mol/L)(1 eq/mol)
N H2SO4=(0.1 mol/L)(2 eq/mol)

N KOH= 0.8 eq/L
N HCl= 0.1 eq/L
N H2SO4= 0.2 eq/L
La normalidad también puede ser expresada en meq/mL
(miliequivalentes sobre mililitro)
Esto lo específico para facilitar el cálculo.

Ahora, el hidróxido de potasio va a neutralizar ambos ácidos, lo que nos interesa es trabajar con los equivalentes. Así que calculamos los equivalentes de cada solución:
meq HCl= (0.1 meq/mL)(20 mL)
meq H2SO4= (0.2 meq/mL)(10 mL)

meq HCl= 2 meq
meq H2SO4= 2 meq
La neutralizacion es que los equivalentes sean iguales tanto de la base como del acido. Entonces si va a neutralizar a ambos ácidos los equivalentes de KOH será la suma de los equivalentes de los ácidos:
meq KOH= 2 meq+2 meq= 4 meq

Ahora vamos a calcular el volumen de KOH:
V KOH= 4 meq/(0.8 meq/mL)
V KOH= 5 mL
Ese es el volumen de hidróxido de potasio que se necesita para neutralizar esa mezcla de ácidos.