Qué nos indica la siguiente ecuación química?
3CaCO3(s) + 2H3PO4(ac) Ca3 (PO4)2 (ac) + 3CO2 (g) + 3H2O(i)
Respuestas
Respuesta:
Reacción
3 CaCO3 + 2H3PO4 ⇒⇒⇒ Ca3( PO4 )2 + 3 CO2 + 3 H2O
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1era parte calcular los moles que reaccionan.
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En CaCO3 , se dice que reaccionan 100 g, entonces se calculan los moles que reaccionan.
n = g/ mm
n= 100 g/ 100 g/ mol
n= 1 mol
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En H3PO4 reaccionan 70 g , calcular los moles que reaccionan.
n= g/ mm
n= 70 g/ 98 g/ mol
n = 0,71 mol
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Obteniendo los moles que reaccionaron, se calcula ¿ cuántos moles reaccionan en Ca3( PO4 )2 ?
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Entonces buscar el reactivo limitante y ¿ cuántos moles reaccionarán ?
El reactivo limitante será en el que el Ca3( PO4)2 nos de menos moles, osea el límite.
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Moles reaccionados en Ca3(PO4)2
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CaCO3 reacciona con Ca3(PO4)2, se hace una regla de tres simples
3 moles -------- 1 mol
1 mol ------------ x moles
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x = 1/3
x= 0,33 moles, significa que al reaccionar 3 moles de CaCO3 , provoca que reaccionan 0,33 moles de Ca3(PO4)2
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- H3PO4 reacciona con Ca3(PO4)2, se hace una regla de tres simples
2 mol-------------- 1 mol
0,71 mol --------- x mol
,
x= 0,71/ 2
x= 0,36 mol, lo que significa que al reaccionar 0,71 mol de H3PO4, provoca que reaccionen 0,36 mol de Ca3(PO4)2.
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Entonces al conocer cuanto es la cantidad que reaccionan se busca la menor cantidad de moles, y esa cantidad es 0,33 moles, osea el reactivo limitante es CaCO3.
Al conocer que el reactivo limitante es CaCO3, al reaccionarlo provoca que reaccionen 0,33 moles de Ca3(PO4)2.
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Entonces sabemos que reaccionan 0,33 moles de Ca3(PO4)2, ¿ cuántos g reaccionan ?
n= g/ mm
0,33 mol = x g/ 310 g/ mol
x= 102,3 g
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Respuesta, reaccionan de 102,3 g de Ca3(PO4)2.
Explicación:
Respuesta:
3CaCO3 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2CO3
Explicación:
3 | 1 Ca 3
3 | 1 C 1 | 3
17 | 13 | 7 O 11 | 17
6 | 3 H 2 | 6
2 | 1 P 2